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发布时间: 2016年05月12日

高一化学方程式分章总结

 

  高一化学模块I主要知识及化学方程式
  一、 研究物质性质的方法和程序
  1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法
  2. 基本程序:
  第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
  二、 钠及其化合物的性质:
  1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na O2==2Na2O
  2. 钠在空气中燃烧:2Na O2点燃====Na2O2
  3. 钠与水反应:2Na 2H2O=2NaOH H2↑
  现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
  4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
  5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
  6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
  7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
  8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
  三、 氯及其化合物的性质
  1. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
  2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3
  3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
  4. 氯气与水的反应:Cl2 H2O=HClO HCl
  5. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
  6. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
  四、 以物质的量为中心的物理量关系
  1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
  2. 物质的量n(mol)= m/M
  3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
  4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
  五、 胶体:
  1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
  2. 胶体性质:
  ① 丁达尔现象
  ② 聚沉
  ③ 电泳
  ④ 布朗运动
  3. 胶体提纯:渗析

 

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