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解决
化学习题时应注重试题解法的深挖掘和延伸，学会从不同角度思考和分析问题，这样既可以锻炼思维的敏捷性、创造性，活跃解题思路，又可挖掘学生的潜能。本文试以一道
化学试题的解题
方法加以阐述，并进行深化、拓展。希望本文能够给读者以启发，并能起到抛砖引玉的作用。
试题：在
400 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在溶液得到7.92 g 固体。试分析固体的组成并求出相应的物质的量。 
分析： 2NaOH H
2S(少)=Na
2S H
2O ⑴ NaOH H
2S(足)=NaHS H
2O ⑵ 由于题中未告知通入
H2S的量，因此要分别以⑴⑵两种情况讨论： 已知：
nNaOH=0.4×0.5=0.2 mol 若
0.2 mol NaOH未参与反应，则剩余固体为NaOH 8 g； 若
0.2 mol NaOH全部参与反应⑴，则剩余固体为Na2S 7.8 g； 若
0.2 mol NaOH全部参与反应⑵，则剩余固体为11.2 g； 做图分析： 
从图上可以看出，当固体质量
7.8 g2S的混合物，一段是Na2S和NaHS的混合物；当固体质量8 g<m<11.2 g时，曲线表示为Na2S和NaHS的混合物。 解法： 依题意得，现在固体质量为
7.92 g 固体，介于7.8 g和8 g之间，所以是NaOH和Na2S混合物或Na2S和NaHS的混合物。 讨论： ⑴若为
NaOH和Na2S的混合物：设NaOH x mol，Na2S y mol. 则 有
x 2y=0.2 (Na元素守恒) 40
x 78
y=7.92 ∴
x=0.12 mol，y=0.04 mol ⑵若为Na
2S和NaHS的混合物：设Na
2S
x mol，
NaHS y mol. 则有
x 2
y=0.2 (Na元素守恒) 78
x 56
y=7.92 ∴
x=0.096 mol，y=0.008 mol 拓展一（纵向—题型变脸
1）： 在
0.2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，低温下小心蒸干溶液得固体10.2 g，则固体组成是 (C ) A. Na
2S B. NaHS C. Na
2S和NaHS D. NaOH和Na
2S
拓展二（纵向—题型变脸
2）： 含
8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量的H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物为7.92 g，则该无水物中一定含有的物质是(A ) A. Na
2S B. NaHS C. Na
2S和NaHS D. NaOH和Na
2S
拓展三（纵向—题型变脸
3）： 用
1 L 0.8 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol H2S气体， 所得溶液中的S2-和HS-的物质的量浓度之比最接近于 ( C ) A. 2 : 1 B. 1 : 3 C. 3 : 2 D. 2 : 3
拓展四（横向—题型变脸
4）： 试题：在
0.2 mol的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，然后小心蒸干溶液分别得到9.2 g和11.84 g 固体。试分析固体的组成。 分析： 2NaOH CO
2(少)=Na
2CO
3 H
2O NaOH CO
2(足)=NaHCO
3 H
2O 若
0.2 mol NaOH未参与反应，则剩余固体为NaOH 8 g； 若
0.2 mol NaOH全部生成Na2CO3为10.6g； 若
0.2 mol NaOH全部生成NaHCO3为16.8 g； \
做图分析： 从图中可以得出: 若固体
m=9.2 g，因为8 <9.2<10.6 g，一定是NaOH和Na
2CO
3的混合物。若固体
m=11.84 g，因为10.6 <11.84< 16.8 g，一定是Na
2CO
3和NaHCO
3的混合物。
拓展五（横向—题型变脸
5）： 试题：4.48 L(标况
) H2S气体和一定量的O2 反应后，测得其体积变为1.12 L，试分析1.12 L的组成。 解法分析： 2H
2S O
2=2S↓ 2H
2O ⑴ 2H
2S 3O
2=2SO
2 2H
2O ⑵ 若4.48 L H
2S恰好发生反应⑴，则剩余气体体积为0 L 若4.48 L H
2S恰好发生反应⑵，则剩余气体体积为4.48 L 现在有
0 ＜1.12 L＜4.48 L ∴ 既发生了反应⑴又发生了反应⑵，即
H2S和O2 完全发生了反应，并且O2只能使一部分S氧化成SO2。 做图分析： 
由图中可以看出，
O2应该是不足量的，剩余的1.12 L气体可能为H2S气体，也可能为SO2气体。 综上所述，同一种类型的习题，加以深化、拓展，只要把握本质所在，就一定能够举一反三、触类旁通，达到事半功倍的效果。类似的反应还有
NaOH和SO2反应、NaOH和H3PO4反应、P和Cl2的反应，这里就不再过多讲述。
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